Síla kyselin/zásad
Síla kyselin je dána ochotou odevzdávat a v případě zásad přijímat proton H+. Tento děj se nazývá disociace a podle úrovně disociace se určuje síla kyseliny, respektive zásady. Pro každou kyselinu a zásadu je tabelovaná hodnota pKA (pro kyselinu) a pKB (pro zásadu) podle míry, kterou daná látka disociuje. Pro kyseliny platí, že s klesající hodnotou pKA, roste síla kyseliny. Pro zásady pak platí, že s klesající hodnotou pKB, roste jejich síla. Míru disociace vyjadřuje disociační konstanta látky. KA je disociační konstanta kyseliny (pKa = - log KA) a KB je disociační konstanta zásady (pKb = - log KB). Čím je kyselina/zásada silnější, tím je její konjugovaná zásada/kyselina slabší. Hodnoty disociačních konstant jsou pro vybrané kyseliny uvedeny v tabulce níže.
Pokud neznáme konkrétní hodnotu disociační konstanty, můžeme uplatnit následující pravidla: Organické kyseliny jsou v porovnání s anorganickými kyselinami slabší. Při porovnání síly anorganických kyslíkatých kyselin se porovnává počet vodíků a kyslíků, čím je tento rozdíl vyšší, tím je kyselina silnější. Například kyselina chlorná (HClO) je slabá kyselina a kyselina chloristá (HClO4) silná kyselina. V případě bezkyslíkatých halogenvodíkových kyselin, kyselost stoupá s rostoucím protonovým číslem atomu halogenu.
Tab. Síla vybraných kyselin.
